Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода
 
djvu / html
 

70
Алифатические углеводороды
Скорость исчезновения язобутилена не изменяется при разбавлении водородом или азотом, что указывает на независимость ее от концентрации. Нужно отметить, что водород при этой температуре (700 ) не является инертным газом, так как заметное количество его исчезает. Скорость разложения изобутилена не зависит также и от поверхности реакционной трубки, что было обнаружено на опытах с применением насадки из пирексо-вых трубок. Таким образом реакцию эту можно в значительном приближении считать гомогенной. Так как разложение изобу-тилена не зависит от концентрации и величины поверхности реакционной трубки, реакцию нужно считать мономолекулярной, и скорость разложения может быть представлена уравне-
нием:- -- k(a - х); откуда при интегрировании получаем
В этой формуле а представляет начальную концентрацию нзобутилена: (а - л;) - концентрацию после t секунд; k представляет константу скорости реакции. При вычислении приведенных ниже величин k, концентрация изобутилена выражалась в молях на 22,4 л при 0 и 760 мм Hg, и время - в секундах.
Определение конечной концентрации не вполне точно, так как жидкие продукты удалялись до измерения объема выходящего газа. Поэтому концентрация изобутилена в конце реакции в действительности меньше, чем цифры, приводимые ниже.
Температура С
Концентрация в молях Время на 22,4 л
сек Началь- Конечная ная
600 200 0,940 0,690 0,0016
650 13 0,990 0,900 0,0073 \
650 27 0,970 0,762 0,0089 /
700 12 0,980 0,634 0,0362
7Щ) 18 0,975 0,433 0,0451
700 22 0,978 0294 0,0547
700 23 0,980 0,387 0,0405
700 25 0,978 0,380 0,0378
700 32 0,983 0,266 0,0409
700 N. 21 0,548 0,212 0,0451
700 Н2 22 0,518 0,206 0,0420
700 4- пиРексовая поверхность 21 ,0,978 0,399 0,0428
Энергия активации может быть высчитана из зависимости константы скорости реакции от температуры с помощью уравнения Аррениуса:
dink A -а Г --- RT-
где k - константа скорости реакции, Т-абсолютная температура, R - газовая постоянная, выраженная в калориях, и А - энергия активации. Для вычисления взято среднее значение константы скорости реакции при температурах 600 , 650 и 700 :

 

1 10 20 30 40 50 60 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660 670 680 690 700 710 720 730 740 750 760 770 780


Лабораторные методы и промышленная органическая химия