Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Бутлеров А.М. Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1
 
djvu / html
 

390 РАБОТЫ ПЕТЕРБУРГСКОГО ПЕРИОДА
выделилось не меньше (п - 1)Н20. В этом случае дегидратация изобразится общим уравнением
(В) ........... пЕ(ОЕ)т - (п - 1) Н20 = Е Оя-1 (OHJn.m-an s.
Между таким минимумом дегидратации и ее максимумом, т. е. образованием полного ангидрида, ледует поставить ряд промежуточных поли-ангидрогидратных случаев, которые получатся, если представить себе, что из п частиц гидрата Е(ОН)т выделяется все большее и большее коли-
. п-т
чество воды, возрастающее эт п - 1 до - - .
Следует заметить, что в приведенных выше формулах Е может изображать сразу несколько многоатомных элементов одинаковой или различной атомности; сумма паев этих элементов, участвующих в образовании полисоединения, и составит п.
Если, например, имеем три элемента, участвующие в образовании полисоединения, то есть если пЕ будет состоять из п Е -(- /i E -j- nmW , где п -f- п -\- /г = п, и эсли эти элементы образуют полные гидраты с количествами гидроксилов т , т и т , то будем иметь2
n E (OH)m- л Е (ОН)т» гс Е (ОН)тт - (п - 1)Н20 =
== (Е п Е E V )On i(OH)n (тЧ-m m ) -2п 2-
В образующем:ся из п чистиц гидрата ангидрогидратном соединении должно содержаться всегда, как было сказано, ангидридного связываю-щего кислорода не менее п - 1 паев, но ангидридного кислорода вообще - может быть и болзе. В таком случае на каждый прибывающий кислородный пай убудет два водных остатка. И если водных остатков в частице более не останется, то получим полиангидрид
(D) ............. (Еп, Ч Е п Е п, ) О n(m m» m-) .
2
В водных остатках ангидрогидрата может, конечно, происходить замещение водорода, но замещение это, как и увеличение количества ангидридного кислорода свыше /; - 1, не имеет прямого влияния на усложнение химической частицы вещества.
Само собой разумеется, что во всех этих сложных построениях полисоединений могут встречаться случаи метамерии и полимерии, как это уже указано мной относительно фосфорных соединений в вышеупомянутой «Заметке». Но так как фактов, относящихся сюда, неизвестно почти вовсе, да и вообще обыкновенно нет данных для суждения о действительном строении частиц различных отдельных веществ, то я и не буду входить в эти подробности.
Укажу теперь некоторые частные случаи.
Так называемые кислые соли йодноватой кислоты формулированы у Роско и Шорлеммера как соединения средней соли KJ03 с HJ03, но они могут быть рассматриваемы как соли ангидрогидратов общей формы, происшедшей от полного гидрата J(OH)5 или от неполного гидрата JO(OH)3> полагая п = 2 и п = 3.
Тогда имеем
2J(CH)8-4H20 = J2H2Oe
и 3J (ОН)В - 6Н20 = J3H309

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630


Лабораторные методы и промышленная органическая химия