Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Топчиев А.В. Нитрование углеводородов и других органических соединений
 
djvu / html
 

40 Нитрование ароматич. и еетероцикл. соединений HN03
фракционированной перегонке продукта реакции удается выделить основную фракцию, которая перегоняется при 127.7 (при 730 мм). Тот же продукт образуется при смешении ледяной уксусной кислоты с дымящей азотной кислотой уд. в. 1.52, но реакция в этом случае протекает менее энергично. Если на 1 моль азотной кислоты брать 2 моля уксусной, то при перегонке при 127-128 продукт реакции почти полностью переходит в дестиллят.
Элементарный анализ показал, что полученный продукт соответствует формуле C4H9N03, т. е. содержит элементы одной молекулы азотной кислоты и двух молекул уксусной кислоты. Выделение тепла во время реакции, а также тот факт, что телшература кипения получаемого продукта выше температур кипения исходных веществ, свидетельствуют об образовании в данном случае соединения, а не смеси компонентов.
Диацетилортоазотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость со следующими константами: уд. в. 1.197 (при 15 ), ид = 1.38432 (при 23 ), т. кип. 127.7 (при 730 мм) и 45 (при 17 мм). В водных растворах Диацетилортоазотная кислота полностью диссоциирует на две молекулы уксусной кислоты и одну молекулу азотной кислоты. На органические соединения Диацетилортоазотная кислота действует очень энергично ацетилирующим, окисляющим или нитрующим образом в зависимости от условий проведения реакции и природы вещества, подвергающегося ее действию.
Пикте и Женекан полагают, что в смесях азотной кислоты с уксусным ангидридом или уксусной кислотой нитрующим агентом является Диацетилортоазотная кислота.
Коген и Вибо 9 изучили кинетику нитрования ароматических соединений в присутствии уксусного ангидрида, причем предварительно ими исследована реакция взаимодействия азотной кислоты с уксусным ангидридом в отсутствие нитруемого соединения. Скорость последней реакции измерялась по изменению титра азотной кислоты (в молях на 1000 мл раствора). Найдено, что при небольших начальных концентрациях азотной кислоты скорость реакции несоразмерно меньше

 

1 10 20 30 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250


Лабораторные методы и промышленная органическая химия