Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Налбандян А.Б. Механизм окисления и горения водорода
 
djvu / html
 

дана ниже, в главе VI, на основании данных, относящихся к третьему пределу воспламенения.
С точностью до порядка величины, константа скорости этой реакции может быть записана в виде:
этооо К9-10-10е гсм3/сек. (21-7)
Применим это уравнение для расчета одной из кривых Чиркова. Из рассматриваемого нами механизма реакции следует, что при давлениях около 500-600 мм рт. ст. кинетические уравнения, составленные на основании метода частичных стационарных концентраций Семенова (16), т. е. полагая
имеют вид
d(H02) p 2Г0 L / K,(HJ К,(Н,0)
2
(21-10)
Положим в этих уравнениях а < р (что справедливо при достаточно высоких давлениях) и введем новую передо) .. менную х=--, характеризующую глубину превращения.
Ро
Деля уравнение (21-9) на (21-10) и принимая во внимание, что
<НЯ) = (Н,)0 (.- ), =
Так как значение К, вычислено только при одной температуре ), то для определения примерного значения энергии активации было предположено, что предэкспонент в этом выражении равен К)-1».
Эти уравнения составлены в предположении, что перекись водорода, образующаяся в ходе реакции, успевает разложиться до выхода из сосуда. О механизме образования перекиси в продуктах реакции см. ниже.
140

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 160 170


Лабораторные методы и промышленная органическая химия