Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Ремик А.N. Электронные представления в органической химии
 
djvu / html
 

70 ГЛАВА IV
С этой фазой исследования проблемы тесно связана мысль Сидж-вика .] относительно гидролиза треххлористого азота. Он высказал взгляд, что молекулы воды могут координироваться с атомами азота посредством свободных электронных пар последнего и что за этил. может последовать выделение НОС1, как это показано ниже. Такое толкование не нуждается в допущении Нойеса о существовании положительных атомов хлора.
С1\ С1
NXT
у. \
С\ Hi ОН
Совершенно очевидно, что если такой механизм применим ко многим реакциям гидролиза (а дальше будет показано, что это. невидимому, так и есть), то на них нельзя основывать определение полярности гидролизуемых связей и, обратно, направление гидролиза не всегда может быть предсказано на основании знания полярного характера связей, даже если бы нам посчастливилось определить последний совершенно надежно.9
Эти соображения приводят к окончательному удару: о концепции окисления-восстановления едва ли можно сказать, что она имеет какое-либо практическое значение, кроме случая полного переноса электронов. Повидимому, нет необходимости отличать этот тип реакций от реакций двойного разложения.
ОБОБЩЕННАЯ КОНЦЕПЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Совершенно ясными случаями окисления-восстановления являются только те реакции, в которых электронный обмен происходит между ионами. Однако мы видели, что имеется постепенный переход от такого полного переноса электронов через реакции, в которых необобщенные электроны становятся обобщенными, к таким реакциям, в которых обобщенные электроны остаются обобщенными и только переходят на другие энергетические уровни. Все эти реакции сходны в одном отношении, а именно: электроны удаляются от одних атомов и приближаются к другим. Инголд [2] утверждает, «что окисление и восстановление должны рассматриваться как прототипы более общей классификации, основанной на получении п отдаче электронов». Это и есть «обобщенная концепция окисления-восстановления» и в нее включаются все химические реакции.
Весьма естественно предположить, что если подействовать богатым электронами реагентом на бедный электронами реагент, то реакция между ними произойдет только в том случае, если первый из них имеет достаточно малую, а второй достаточно большую элек-

 

1 10 20 30 40 50 60 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550


Лабораторные методы и промышленная органическая химия