Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Ремик А.N. Электронные представления в органической химии
 
djvu / html
 

ГЛАВА III
ные примеры, предположив наличие в молекулах этих веществ одноэлектронных связей. Однако тот факт, что большие атомы, от которых по геометрическим соображениям естественно ожидать способности вместить большее число электронов в свои валентные оболочки, действительно имеют большие координационные числа, дает нам основание для последовательной и разумной теории, освобождающей нас от необходимости обращаться к столь маловероятной концепции, как «одноэлектронные связи» 7.
Сиджвик[24], на основе тщательного и широкого обсуждения химических данных, сформулировал ряд правил, устанавливающих предельное число ковалентных связей для любого атома. Максимальными числами ковалентных связей являются: 1) для водорода-2; 2) для элементов первого короткого периода - 4; 3) для элементов второго короткого периода и первого длинного периода - б н 4) для более тяжелых элементов - 8.
Возможно, что некоторые тяжелые элементы могут образовывать 10 ковалентных связей. Эти числа представляют собою максимальные числа ковалентных связей, достижимые при самых благоприятных обстоятельствах. В менее благоприятных обстоятельствах числа ковалентных связей могут быть любым числом между максимальным и нормальным числом ковалентных связей.
В качестве примера электронной интерпретации вернеровских комплексов мы можем обратиться к аммиакатам кобальта, о которых шла уже речь в гл. I. В [Co(NH3)6] C13 ион кобальта является акцептором и образует максимальное число ковалентных связей, а именно- 6 (Вернер назвал бы это координационным числом), координируясь со свободными парами электронов шести молекул аммиака, являющихся донорами. Обратившись теперь к [Со(МН3)5С1]С12, мы можем сказать, что ионы хлора, имеющие полные октеты, могут действовать как доноры аналогично молекулам аммиака и могут, следовательно, вытеснять одну молекулу NH3 или более из координационной сферы. Таким образом, как уже указывал Вернер. ионы и нейтральные молекулы могут играть одну и ту же роль в координационной сфере. Однако электронная теория накладывает определенные ограничения на этот процесс вытеснения, а именно, что для координации с ионом кобальта атом или молекула должны иметь необобщенную электронную пару, чтобы получить возможность действовать в качестве донора.
ПАРАХОР
В разное время было сделано много попыток найти такие свойства атомов и химических связей, которые обладали бы аддитивностью. Эта аддитивность должна была заключаться в том, чтобы
См. подробный обзор: Д. Н. Курсанов, Успехи химии, 2, 129 (1933). (Прим. перев.)

 

1 10 20 30 40 50 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550


Лабораторные методы и промышленная органическая химия