Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Ремик А.N. Электронные представления в органической химии
 
djvu / html
 

500 ПРИЛОЖЕНИЕ IV
были согласны в том отношении, что кислотные и основные свойства должны быть приписаны самим молекулам, а не их растворам. Однако протон является далеко не единственным веществом, которое может вести себя как акцептор электронов, и можно поэтому усомниться в разумности такого сужения понятия о кислоте. Брен-стед [11] отстаивал, однако, свою точку зрения, утверждая, что протон является уникальным в том отношении, что среди всех других атомов только он один состоит лишь из одного ядра. Только электрон может соперничать с ним в праве занимать в природе такую уникальную позицию. Действительно, в концепции окисления-восстановления мы видим полную параллель с концепцией кислот и оснований теории Бренстеда-Лоури [11, 12]. Следующие соображения должны пояснить эту мысль.
«Уравнение полуэлемента» для реакции окисления-восстановления может быть написано следующим образом:
восстановитель окислитель-]-0. (1)
Если мы последуем за Бренстедом и Лоури в определении кислоты как вещества, которое может отдавать протоны, а основания как вещества, которое может их воспринимать, то по аналогии с уравнением мы можем написать:
кислота ч основание - - ©. (2)
Кислота и основание, связанные друг с другом такой зависимостью, называются «сопряженными».
Возвращаясь к уравнению, мы вспомним, что реакции окисления-восстановления оказываются практически почти всегда более сложными, чем по уравнению (1), и в них всегда участвуют по крайней мере два окислителя и два восстановителя.
Восстановитель. 5 окислитель. -- Э, (3)
восстановитель2 ч окислитель» -J- Q, (4)
восстановителе-.- окислитель восстановительз- окислитель.. (5)
Уравнения 3 и 4 представляют собою реакции полуэлементов, а уравнение 5 представляет собою суммарный результат взаимодействия двух окислительно-восстановительных систем. Если вторая система имеет большее электронное сродство, то равновесие сместится направо. Фактическое равновесие, осуществляющееся в таком процессе распределения электрона, будет, конечно, зависеть от относительного сродства и концентрации этих двух систем.
Реакции кислота-щелочь могут быть изображены как реакции распределения протона посредством совершенно аналогичных урав-
нений- Кислотаг ч основание. -\- 9, (6)
кислота2 ч основание., Jr ©, СО
кислота. Jr оскование2 ч кйслота2 - основание.- (8)

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 501 502 503 504 505 506 507 508 509 510 520 530 540 550


Лабораторные методы и промышленная органическая химия