Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Ремик А.N. Электронные представления в органической химии
 
djvu / html
 

170
ГЛАВА VI
опытов к выводу, что метильная группа оказывает заметное влияние только на связи того углерода, при котором она находится.
Шкала электроотрицательности. В прошлом выражения «электроотрицательность», «сродство к электрону» и «притяжение электронов» употреблялись некоторыми авторами как синонимы. Для их измерения было предложено несколько методов. Самым надежным из них казался метод определения потенциалов ионизации. Измерения, произведенные разными методами, были, однако, разноречивы ввиду того, что величинам, которые пытались измерить, ни разу не было дано точного определения. Эта трудность была частично устранена в дальнейшем. Теперь принято пользоваться следующими определениями:
Потенциал ионизации [22, 23] (7д) представляет собою потенциал, с которым связана реакция: А->А - - е.
Мерой сродства к электрону (Ел) является энергия реакции: А е - • А-.
Электроотрицательность рассматривается как притяжение, которое проявлялось нейтральным атомом в устойчивой молекуле по отношению к электронам. Этому термину затруднительно дать вполне точное определение. Как мы уже видели, различия в том, что мы называем электроотрицательностью атомов, ведут к необходимости добавления к уравнению 2 еще одного слагаемого. Это дает системе некоторую дополнительную резонансную энергию Д, причем величина А растет с увеличением разницы в электроотрицательностях. Это наводит на мысль о том, что меру относительной электроотрицательности мы должны искать в величинах Д.
Если присвоить каждому атому некоторое число (х), выражающее его электроотрицательность, то было бы естественным предположить, что эти величины должны удовлетворять следующей зависимости:
ХА - ХВ=Д(А-В)
Оказывается, однако, что величины Д не удовлетворяют этому условию аддитивности, но зато величины /Д приблизительно удовлетворяют ему. В соответствии с этим Паулинг, на основе величин j/ А» составил таблицу электроотрицательностей, выраженных в электрон-
ТАБЛИЦА 3
Значения электроотрицательностей по Паулингу
Н 2,1
С 2,5 Si 1,8
N 3,0 Р 2,1 As 2,0
О 3,5 S 2,5 Se 2,4
F 4,0 С1 3,0 Br 2,8
2,5
Из кнпгн Па линга Пр:грода химической связи .

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550


Лабораторные методы и промышленная органическая химия