Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Порошин К.Т. Состояние теории химического строения в органической химии
 
djvu / html
 

250
Заседание четвертое - 13 и ю к я 1951 е. (утреннее)
лото, такой шаг представляет собой отнюдь не следствие, а извращение основных положений квантовой механики.
Продолжим рассмотрение задачи о взаимодействии, возникающем при сближении двух атомов. Напоминаю, что, пока еще атомы находятся достаточно далеко друг от друга, речь идет о начале образования молекулы, о возникновении гомеополярной свдзи. Каждая из атомных волновых функций, при помощи которых представлена волновая функция электронов в системе, не является фиктивной и приближенно изображает состояние электронов в системе, мало отличающееся, вследствие слабости взаимодействия между атомами, от состояния электронов в разделенных атомах. В процессе реакции происходит сближение атомов на расстояние порядка размеров молекул. При этом взаимодействие уже настолько сильно, что описание электронов атомными волновыми функциями не имеет никакого смысла.
Каждая такая функция описывает состояние электрона в поле одного атома. Она приближенно описывает состояние электрона и в том случае, когда поле данного атома возмущено слабыми полями других атомов, находящихся на достаточно далеких расстояниях, гораздо больших, чем 10-8 см. Но эти атомные функции не имеют никакого отношения к тому случаю, когда междуатомные расстояния малы и поля двух или нескольких атомов равны по порядку величины. Короче говоря, атомные волновые функции электронов не являются ни точным, ни приближенным решением задачи о состоянии электрона в молекуле.
В строгой постановке задачи здесь надо решать вопрос о движении электрона в поле двух ядер (в общем случае в поле многих ядер, а также в поле других электронов). Эта задача крайне сложна. Я не разделяю пессимистического мнения, что она вообще не может быть решена, но в настоящее время для ее решения существуют лишь приближенные, к тому же грубо приближенные методы. Приближение метода атомных орбит исходит из атомных волновых функций электронов. Для нас сейчас принципиальное значение имеет вопрос не о том, насколько точно такое приближение, оказывается ли оно в хорошем или в плохом количественном согласии с опытом х, а о том, отражает ли оно объективные закономерности или сводит задачу о связях в молекуле к фиктивным величинам, к творениям мысли.
Посмотрим, как осуществляется нахождение волновой функции электрона в молекуле. Оно осуществляется с помощью применения вариационного принципа или с помощью метода последовательных приближений. В квантовой механике существует теорема, что истинная волновая функция, описывающая основное состояние электронов в молекуле, соответствует минимуму полной энергии. Этот принцип выражает реальный объективный закон, согласно которому устойчивое состояние системы возможно лишь в том случае, если внутренняя энергия ее достаточно мала. Подбирая коэффициенты при атомных функциях так, чтобы получить минимум энергии, мы приходим к выражению, лучше соответствующему истинной волновой функции, чем исходные слагаемые. Повторяя многократно такую операцию, мы получаем все лучшее и лучшее приближение к действительности. Значит ли это, что отдельные слагаемые здесь «резонируют». Из квантовой механики не следует ничего подобного. Отдельных слагаемых самих по себе нет. Они не более как члены ряда, в виде которого представлена искомая функция при помощи коэффициентов,
1 Этот вопрос сам по себе весьма важен, но не имеет философского значения.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430


Лабораторные методы и промышленная органическая химия