Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.Т. Катализ. Некоторые вопросы теории и технологии органических реакций
 
djvu / html
 

320
Ч. Д. Пр&тер и Р. М. Лего
где F - скорость подачи (моль/сек), W-вес катализатора, -Л-----скорость реакции [(моль)/(сек -вес катализатора)], х-молярная доля прореагировавшего вещества.
Преобразуя уравнение (1) и интегрируя, получаем
F
Хорошо известные значения этого интеграла [9] для нескольких типов кинетических уравнений даны в табл. 3. Протекание обратной реакции при этом нигде не принимается во внимание. В трех случаях предполагается, что увеличение объема в результате протекания реакции не происходит. В одном случае увеличение объема отнесено за счет образования 2 молей продукта реакции из 1 моля реагирующего вещества.
Таблица 3
ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ И ИНТЕГРАЛЬНЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ДЛЯ РЕАКЦИЙ РАЗЛИЧНЫХ ПОРЯДКОВ
Порядок реакции Условия dn /dx -,-щ V dt )
0 1/ Отсутствие обратной реакции dn -П k (\ jrtV c1- х 2(1 -(1-х) 2]
1 реакции, нет увеличения объема То же dt , -> • о dn ,г п x) - In ( 1 - x)
2 dt loU dn о , X
1 Отсутствие обратной dt - dn - k с С -х) kzc-Q (1-х)
реакции, увеличение объема в 2 раза ••(. Vo
Для того чтобы подтвердить экспериментальными данными правильность выбора соответствующего кинетического уравнения, следует, пользуясь экспериментальными значениями х, рассчитать значения функции, задаваемой интегралом уравнения (2). После этого можно построить график зависимости значений этой

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 340 350 360


Лабораторные методы и промышленная органическая химия